1.课程名称:基础化学

二.适用专业:化学工程与工艺

三、考试方法:闭卷考试

四、考试时间:75分钟

五、试卷结构:

1.总分:100分。考试内容比例:无机化学40%左右；有机化学约占60%。

2.试题比例:选择题20分；填空题15分；真假:10分；完成反应配方15分钟；简答题20分；20分计算。

不及物动词参考书目:

1.天津大学无机化学系。无机化学。第三版。北京:高等教育出版社，2002年7月

2.徐寿昌主编辑《有机化学》。第二版。北京:高等教育出版社，1993年4月

七、考试的基本要求:基础化学是化工与工艺专业入学考试中的专业课考试内容，重点考查学生的无机化学和有机化学基础知识及其应用能力，考试不追求偏题和怪题，以基础知识为题型的核心内容。无机化学:要求了解和掌握元素周期规律、现代材料结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应、配位化学等基础理论知识，掌握重要元素和化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途。有机化学:要求掌握有机化学的基本反应类型和重要反应机理，掌握有机化合物的主要合成方法、化学性质、结构与性能的关系，熟悉有机化合物的命名，了解有机化合物的分类、物理性质和各种官能团。

八、考试范围

(a)无机化学

靠前章是化学反应中质量和能量的关系

(a)评估知识点:

1、化学反应热效应和热化学方程书写。

2.化学计量数和反应进程，反应热和焓变化，标准摩尔生成焓和标准摩尔焓变化。

3.理想气体的状态方程基于分压定律和气体定律。

(2)考试要求:

1.了解反应热与反应焓变化的关系。

2.掌握热化学方程的正确写法。

3.会用Gass定律计算化学反应的焓变化，用标准摩尔生成焓计算化学反应的标准摩尔焓变化。

第二章化学反应的方向、速率和极限

(a)评估知识点:

1、影响化学反应方向的因素，化学反应方向的判断。

2.影响化学反应速度的因素。

3.影响化学平衡运动的因素。

4.化学平衡中平衡组分的计算，焓变化、熵变化和自由能变化的关系。

(2)考试要求:

1.理解化学反应速率和基本反应的基本概念。

2.熟悉浓度对反应速率的影响，质量作用规律和温度对反应速率的影响，用活化能和活化分子的基本概念解释浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，特别是了解影响非均相反应速率的各种因素。

3、掌握标准平衡常数k及其计算方法，掌握化学平衡运动规律及其相关计算。

4.掌握焓变、熵变、自由能变的关系，理解标准自由能与平衡常数的关系。

第三章酸碱反应和沉淀反应

(a)评估知识点:

1.弱电解质的解离平衡，弱酸(碱)的解离平衡和ph的计算，缓冲溶液的基本概念和pH的计算。

2.盐水解的一般规律和水解因子，弱酸盐和弱碱盐溶液的pH计算。

3.溶度积的概念、溶度积的规则、相关计算、沉淀形成、溶解和转化的条件。

(2)考试要求:

1、了解酸碱、酸碱质子理论和同离子效应的基本概念。

2.掌握弱酸(碱)的电离平衡和pH的计算。

3.熟悉缓冲溶液的pH值计算和盐水解。

4、掌握不溶性电解质溶度积规则及相关计算。

第四章氧化还原反应

(a)评估知识点:

1.氧化还原反应方程式的平衡。

2.电极电位的应用，影响电极电位的因素，元素电位图的应用，能斯特方程的应用。

(2)考试要求:

1、掌握氧化还原反应和氧化还原反应平衡的基本概念。

2.熟悉原电池和电极电位的基本概念，标准电极电位的测量，标准自由能与标准电极电位的关系。

3.掌握氧化还原平衡的概念和影响电极电位的因素，能斯特方程及其计算会比较氧化剂和还原剂的相对强度，预测氧化还原反应可能的方向和顺序，判断氧化还原反应的程度。

4、掌握元素势图及其应用。

第五章原子结构和元素周期性

(a)评估知识点:

1、四个量子数的意义和价值。

2.写核外电子的排列，元素的核外电子构型与元素周期系统的关系，原子轨道的特征，电子云的角分布。

(2)考试要求:

1.掌握如何用四个量子数确定核外电子的运动状态。

2.掌握电子在原子核外的排列遵循不相容原理、最低能量原理和亨特法则。

3.精通书写常见元素和简单离子的原子电子排列。

4.掌握元素周期规律与原子结构的关系。

部分内容来源于网络转载、学生投稿，如有侵权或对本站有任何意见、建议或者投诉，请联系邮箱（1296178999@qq.com）反馈。 未经本站授权，不得转载、摘编、复制或者建立镜像， 如有违反，本站将追究法律责任！