2021广东大专生考试快到了。为了帮助考生取得好成绩，以下乐贞老师和李老师整理了吉林大学珠海学院2021年应用化学专业考试大纲，请考生认真核对。

吉林大学珠海学院2021年应用化学专业考试大纲

考试科目名称:基础化学

一、考试的内容、要求和目标

1、考试内容:

无机化学部分

第四章化学平衡(考核比例:4%)

4.1可逆反应和化学平衡

4.2平衡常数

4.2.1实验平衡常数

*4.2.2标准平衡常数

4.3化学平衡的运动

4.3.1平衡运动的概念

4.3.2浓度对化学平衡的影响

4.3.3压力对化学平衡的影响

4.3.4温度对化学平衡的影响

*4.4水溶液中的化学平衡

4.4.1酸碱平衡

4.4.2沉淀和溶解之间的平衡

4.4.3协调和平衡

氧化还原平衡(详见第8章)

*第五章原子结构与元素周期规律(评估比例:4%)

5.2多电子原子结构

5.2.1多电子原子的能级

5.2.2电子在原子核外的排列

5.3元素周期表

5.3.1元素周期

5.3.2元素系列

5.3.3元素划分

5.4元素基本属性的周期性

5.4.1原子半径

5.4.2电离能量

5.4.3电子亲和

*5.4.4电负性

*第六章分子结构(评估比例:6%)

6.1离子键理论

6.1.1离子键的形成和特征

6.1.2离子特性

6.2共价键理论

6.2.1刘易斯理论

*6.2.2价键理论

*6.2.3价层电子对互斥理论

*6.2.4混合轨道理论

6.4分子间力和氢键

6.4.1分子的极性

6.4.2分子间力

6.4.3氢键

第八章氧化还原反应(评估比例:4%)

*8.1基本概念

8.1.1元素氧化值

8.1.2氧化剂和还原剂与氧化和还原的半反应

8.1.3氧化还原反应方程式的平衡

*8.2原电池和电极的电位

8.2.1一次电池

8.2.2电动势和电极电势

8.3氧化还原反应的方向和极限

8.3.1电池电动势与电池反应自由能变化的关系

8.3.2标准电动势与电池反应标准平衡常数的关系

*8.4电极电位的应用

8.4.1判断氧化剂和还原剂的相对强度

8.4.2判断氧化还原反应的方向

8.4.3判断反应的极限

8.4.4确定非氧化还原反应的标准平衡常数

*第九章非金属元素的选择(评估比例:4%)

*9.1卤素

9.1.1卤素的特性

*9.1.2简单卤素

*9.1.3卤化氢和卤酸

9.1.4卤化物

*9.1.6卤素含氧酸及其盐

*9.2氧和硫

9.2.1氧族元素的性质

9.2.2氧气及其化合物

*9.2.3硫及其化合物

9.3氮气

9.3.1氮族元素的性质

*9.3.2氮及其化合物

*第10章主要族金属元素的选择(评估比例:2%)

*10.4锡和铅的重要化合物

10.4.2锡和铅的氧化物

10.4.3锡和铅的氢氧化物

10.4.4锡和铅的盐

锡和铅的硫化物

*第11章过渡要素的选择(评估比例:4%)

11.4铬

11.4.1铬的性质和用途

*11.4.2铬的重要化合物

11.4.3铬污染

11.5锰

11.5.1锰的性质和用途

*11.5.2重要的锰化合物

11.6铁和铂元素

11.6.1铁系列元素

*第12章ds区要素(考核比例:2%)

12.1铜族元素

12.1.1铜族元素的一般性

12.1.2单质的性质

*12.1.3铜化合物

*12.1.4银化合物

*12.1.5配位化合物

12.2锌亚组元素

12.2.1锌族元素的一般性

12.2.2单质的性质

*12.2.3重要的锌化合物

*12.2.4汞化合物

*12.2.5配位化合物

分析化学(注:评估侧重于容量分析，沉淀滴定除外)

靠前章简介(考核比例:2%)

1.1分析化学的定义、任务和功能

1.2分析方法的分类和选择

1.3分析化学的简史和发展趋势

*1.4分析化学过程和分析结果的表达

*1.5滴定分析概述

*1.6参考物质和标准溶液

*1.7滴定分析中的计算

第三章分析化学中的误差和数据处理(评估比例:2%)

*3.1分析化学中的错误

*3.2有效数字和操作规则

*3.7提高分析结果准确性的方法

*第5章酸碱滴定(评估比例:8%)

5.1溶液中的酸碱反应和平衡

5.2酸碱组分的平衡浓度和分布分数

*5.3溶液中氢离子浓度的计算

5.5酸碱缓冲溶液

5.6酸碱指示剂

*5.7酸碱滴定原理

*5.9酸碱滴定的应用

*1.混合碱分析

第六章配位滴定(考核比例:3%)

6.1配位滴定中的滴定剂

6.2配位平衡常数

*6.3副反应系数和条件稳定常数

*6.4配位滴定的基本原理

*6.5准确滴定和单独滴定的判别

6.6配位滴定中的酸度控制

6.7提高配位滴定选择性的方法

*6.8络合滴定法及其应用

第七章氧化还原滴定(评估比例:5%)

7.1氧化还原平衡

7.2氧化还原滴定的原理

7.3氧化还原滴定中的预处理

*7.4常用的氧化还原滴定法

7.4.1高锰酸钾法

7.4.2重铬酸钾法

7.4.3碘量法

*7.5氧化还原滴定结果的计算

有机化学部分

靠前章为绪论(考核比例:0%)

了解有机化合物和有机化学的含义，有机化学的重要性，一般研究方法和分类；掌握有机化合物的基本理论和应用。

1.1了解有机化合物、有机化学的含义及其发展历史

1.2熟悉有机化合物的特性

1.3掌握有机化合物的结构表达

1.4了解和掌握共价键的性质；共价键的参数:元素的电负性和键的极性；共价键断裂和反应类型

1.5了解分子之间的相互作用

1.6了解有机化合物的酸碱理论

1.7了解有机化合物的分类

第二章烷烃和环烷烃(评估比例:4%)

2.1了解烷烃和环烷烃的分类，掌握烷烃的异构性。

2.2掌握烷烃和环烷烃的命名，掌握螺环和桥连化合物的命名。

2.3了解烷烃和环烷烃的结构特征；了解甲烷的结构；碳原子的混合形式。

2.4掌握烷烃、环烷烃、乙烷、丁烷的构象；环己烷和取代环己烷的稳定构象，

2.5了解烷烃的重要物理性质:熔点、沸点、密度、溶解度、折射率。

2.6了解氧化反应、异构化反应和裂解反应，掌握卤化反应，了解烷烃的卤化反应过程，掌握小环环烷烃的加成反应。

2.7了解烷烃的来源和制备

2.4了解环烷烃的同系列、结构异构和制备；小圆环的张力和稳定性。

第三章烯烃和炔烃(考核比例:5%)

掌握单烯烃的重要化学性质和反应规律

掌握单烯烃的分类、命名、结构和异构

3.1了解烯烃和炔烃的杂化方式和π键

3.2了解烯烃和炔烃的异构体

3.3主命名、顺反异构化和Z/E标记

3.4了解物理属性

3.5掌握烯烃和炔烃的反应，掌握催化加氢和还原反应；掌握加成反应:有X2、HX[马尔科夫尼科夫法则过氧化物效应]、H2SO4、HOX、H2O、乙硼烷；掌握催化氧化反应(环氧化、高锰酸钾氧化、臭氧化)；了解聚合反应；掌握α-H原子的卤化反应；掌握炔烃的活泼氢反应:炔烃的酸性，炔烃的形成，炔烃的鉴定。

3.6了解烯烃的来源和制备

第四章共轭二烯体系(考核比例:2%)

4.1了解二烯的分类和命名

4.2了解二烯的结构和共轭二烯的分子结构，特别是1，3-丁二烯的结构

4.3了解离域和共轭体系，学会用共轭体系解释化合物和中间体的稳定性，解释反应的选择性。

4.4了解共振理论，学会用共振理论解释反应的选择性。

4.5掌握共轭二烯的化学性质:加成反应、环周反应、聚合反应。

4.6了解重要二烯的来源和制备方法

第五章芳烃的芳香性(评估比例:5%)

掌握芳烃化合物的命名和结构，特别是苯的特性、芳香性和结构特征

掌握芳香族化合物的重要性质:苯及其衍生物的亲电取代，取代反应的定位规律和定位规律的理论解释，可应用于有机合成。

了解苯、甲苯、萘的性质和重要用途，了解多环芳烃和非苯芳烃体系

5.1掌握芳烃的结构异构和命名以及多功能化合物的命名

5.2熟悉苯的分子结构和理论解释

5.3了解单环芳烃的物理性质

5.4掌握苯及其同系物的化学性质:亲电取代[卤化、硝化、磺化、Fridel-Crafts反应]，亲电取代过程，芳烃侧链反应。

5.5了解和掌握苯环上取代基的定位规律(理论解释和合成应用)、动力学和热力学控制。

5.6多环芳烃，了解萘的结构和性质、取代反应、还原反应和氧化反应，了解蒽、菲等多环芳烃。

5.7掌握非苯芳烃芳香性的判断和Huckel规则

第六章立体化学(考核比例:2%)

6.1了解异构体的分类和对映体现象

6.2了解基本概念，手性，对称性。掌握含手性碳原子化合物的对映体手性和对称因子，

6.3了解物质的旋光性，了解旋光性与分子结构的关系，平面偏振光与旋光性，旋光仪与比旋度

6.4带有手性中心的对映体，对映体，外消旋体，费歇尔投影，相对构型和绝对构型，掌握构型的R/S方法，理解的D/L方法。

6.5具有两个手性中心的对映体、非对映体和中间体。

6.6了解脂环族化合物的顺反异构和对映异构。

6.7掌握无手性中心化合物的对映体结构。了解手性的结构特征。

6.8了解手性中心的生成、手性合成和外消旋体的拆分；掌握对映体在反应机理研究中的应用。

第七章卤代烃(评估比例:5%)

了解卤代烃的分类和物理性质

掌握卤代烃的命名和重要化学性质

掌握几种重要卤代烃的制备方法，了解其性质和应用

7.1了解卤代烃的分类

7.2了解命名、结构和异构

7.3掌握一般卤代烃的制备方法:烃类制备、醇类制备、卤代烃交换、重氮盐制备

7.4了解卤代烃的物理性质

7.5卤代烃的化学性质

掌握卤代烃的化学性质:取代、消除和与金属反应

7.5.1取代反应:水解、醇解、氨解、氰解、与硝酸银的反应和卤化物离子交换

7.5.2消除反应:赛切夫规则

7.5.3与金属的反应:格氏试剂、有机锂试剂及其在合成中的应用

7.6掌握亲核取代反应的机理:SN1，SN2、

7.7掌握消除反应E1和E2的机理。

7.8掌握影响亲核取代反应和消除反应的因素:烷基结构、卤原子、亲核试剂(进攻试剂)、溶剂；两种反应之间的竞争关系。

7.9了解卤代烯烃和卤代芳烃的化学性质；掌握烯丙基和苄基化合物的化学性质，掌握结构与反应性的关系。

7.10了解重要的卤代烃

第八章有机化合物光谱分析(评估比例:2%)

熟悉紫外、红外、核磁共振波谱的基本原理及其在有机化合物结构测定中的应用；了解质谱的基本原理和应用

掌握各种光谱图的综合信息，结合简单的化学反应区判断更复杂化合物的结构

8.1了解分子吸收光谱与分子结构的关系。

8.2红外光谱

8.2.1基本原理:分子振动类型、红外光谱图表示方法

8.2.2了解影响红外吸收信号位移的因素

8.2.3掌握重要官能团的红外光谱特征和典型简单有机化合物红外光谱图的解读

8.3核磁共振光谱

8.3.1了解核磁共振的基本原理、等和不等性质、耦合常数

8.3.2掌握简单典型化合物的核磁共振谱分析、屏蔽效应和化学位移、峰面积和质子数的强度、自旋耦合和自旋分裂。

第九章酒精和苯酚(考核比例:5%)

熟悉醇类和酚类的分类、命名、结构异构和光谱特征

掌握酒精和苯酚的重要性质和反应规律:氢键——酒精和苯酚酸度的比较，酒精的反应、鉴定和合成方法

了解醇类和酚类中重要化合物的性质和应用

9.1了解酒精和苯酚的分类，掌握它们的命名

9.2了解醇和酚的结构

9.3了解醇、酚的制备方法，掌握醇的制备方法:卤代烃水解；醛酮还原；格氏试剂的合成；烯烃合成；了解苯酚的制备方法:异丙苯法；芳香卤化物衍生物的水解:重氮盐的水解。

9.4了解醇类和酚类的物理性质，熟悉醇类的典型光谱性质

9.5酒精的化学性质

掌握酒精的化学性质:与活性金属反应；与卤化磷和亚硫酰氯反应；与无机酸和有机酸的酯化反应；脱水反应(亲核取代和消除之间的竞争；理论解释)；氧化和脱氢反应；邻二醇的独特反应，HIO4和频哪醇重排；羟基取代反应(邻位效应)

9.6苯酚的化学性质，掌握酚羟基的性质:弱酸性，形成酚醚，显色反应(氯化铁)；苯环上的亲电取代，理解氧化反应。

乙醚和环氧化合物(评估比例:0%)

10.1熟悉醚和环氧化合物的命名

10.2了解醚和环氧化物的结构

10.3了解醚和环氧化合物的制备方法

10.4醚和环氧化合物的物理和光谱特性

10.5掌握醚和环氧化物的化学性质，盐的形成，醚键的断裂，环氧乙烷与格氏试剂的反应，克莱森重排；了解过氧化物的形成。

XI醛、酮和醌类(评估比例:6%)

掌握醛酮的分类、命名、结构、异构化、物理性质和光谱特征

掌握醛酮的重要性质和反应规律

熟悉重要醛酮的性质、合成方法及应用

11.1掌握醛酮的命名

11.2了解醛和酮的结构

11.3掌握醛酮的制备

11.4了解醛酮的物理性质，掌握醛酮的典型光谱性质。

11.5掌握醛酮的化学性质

11.5.1熟悉和掌握与含氧、硫、碳、氮的亲核试剂的加成反应，以及影响羰基活性的因素:HCN、亚硫酸氢钠、RSH、RMgX、ROH和H2O的加成，与氨及其衍生物的加成-消除反应，维蒂希反应，叶立德

11.5.2掌握α-氢原子的反应:卤化(卤代反应)；掌握缩合反应:羟醛缩合，了解克莱森-施密特缩合反应:珀金反应和曼尼希反应。

11.5.3掌握其氧化还原反应

a)氧化；托伦斯试剂、费林试剂和强氧化剂

b)还原:H2、LiAlH4、NaBH4、B2H6、Zn/Hg/H+、NH2NH2/KOH等。被还原成醇(双分子还原)、烃、克莱姆森反应和伍尔夫-基什内尔-黄鸣龙反应

c)歧化:Cannizzaro反应。

11.6了解乙烯酮、醌等不饱和羰基化合物，熟悉α，β-不饱和醛酮的特性:1，4-加成、烯基化。

第十二章羧酸(评估比例:3%)

掌握羧酸的分类、命名和重要性质

12.1了解羧酸的分类，掌握羧酸的命名

12.2了解羧酸的结构特征

12.3掌握羧酸的制备:烃、伯醇或醛的氧化、酯的制备、腈的水解和金属有机试剂的合成

形成试剂的制备

12.4了解物理性质，掌握醛酮的典型光谱性质

12.5掌握羧酸的化学性质，熟悉羧酸的结构与酸性羧基中氢原子的反应(取代基对酸性的影响，诱导效应)，酰卤、酯、酰胺的形成，脱羧，α-H的卤化反应，还原(氢化铝锂还原)和酯化反应机理(酯化反应历程:

12.6了解羟基酸的化学性质

第十三章羧酸衍生物(评估比例:4%)

掌握羧酸衍生物的分类、命名和重要性质

13.1熟悉羧酸衍生物的命名

13.2了解羧酸衍生物的物理性质，掌握羧酸衍生物的典型光谱性质。

13.3掌握羧酸衍生物的化学性质，掌握酰基上的亲核取代反应，了解反应机理和相对活性，与金属有机试剂反应，以及酰胺的特性。

13.4了解常用的碳酸衍生物

第十四章β-二羰基化合物(评估比例:3%)

14.1了解酮烯醇的互变异构现象；β-二羧基化合物的特点:掌握烷基化、酮的酰化反应、强碱和烯胺的烷基化或酰化反应

14.2熟悉并掌握乙酰乙酸乙酯的制备、互变异构及在合成中的应用

14.3熟悉和掌握丙二酸二乙酯的制备及其在合成中的应用。

14.4掌握Knoevenagel缩合反应。

14.5掌握迈克尔加成反应。

14.6含有活性亚甲基的其他化合物的反应。

第十五章胺(考核比例:3%)

掌握硝基化合物的结构、分类、命名和重要化学性质

掌握胺类化合物的结构、分类、命名、理化性质、反应规律和重要化合物的应用

15.1了解胺的分类和命名

15.2了解胺的结构

15.3掌握胺的制备方法，熟悉胺的制备:氨或胺的烷基化，芳卤(苯乙炔)的氨解；Gabriei合成法，用醇制备，含氮化合物还原:硝基化合物还原，腈类、酰胺类、肟类还原，醛酮类还原胺化；由羧酸及其衍生物制备(霍夫曼重排)。

15.4了解胺的物理和光谱特性

15.5熟悉和掌握胺的化学性质、结构和碱性(结构特征、手性、碱性和影响碱性的因素)，以及霍夫曼消除(规律性、反应机理)酰化:乙酰化、酰卤、酸酐、苯磺酰氯(欣斯伯格反应)；胺的氧化和Cope消除(顺式消除)；胺与亚硝酸的反应(重氮化反应，替芬诺-特米诺夫的扩环重排反应)；胺的特殊反应:易氧化，苯环上易取代；曼尼希反应及其应用。

15.6了解季铵盐和季铵碱的形成、特性和应用，成盐和季铵盐(彻底的甲基化反应，季铵碱的形成和相转移催化剂)。

15.7了解二胺

15.8掌握重氮和偶氮化合物，重点介绍重氮盐的制备方法和性质:脱氮反应(被-h，OH，-x，-cn取代)、氮保留反应(偶合和还原)；掌握重氮盐反应在合成中的应用。

第十六章含硫、磷、硅的有机化合物(评估比例:0%)

熟悉含硫化合物的化学性质，了解其物理性质

熟悉有机磷化合物的分类和命名以及有机磷农药的性质、特性和应用

了解含硅化合物的物理和化学性质

16.1了解有机硫化物的分类

16.2了解含硫化合物、硫醇和硫酚

16.3了解含硫化合物和硫醚

16.4了解含硫化合物和磺酸

16.5了解含硫化合物、芳香黄酰胺

16.6了解含硫化合物、烷基苯磺酸钠和磺酸阳离子交换树脂

16.7了解磷化合物

16.8了解普通卤化硅烷、硅烷醇和硅氧烷的合成和应用

第十七章杂环化合物(评估比例:1%)

了解常见杂环化合物的结构和命名方法

掌握杂环化合物的芳香性和含氮杂环化合物的酸碱性

掌握呋喃、噻吩、吡咯的合成及化学性质(亲电取代定律)

了解吡啶和喹啉的化学性质和亲电取代规律

17.1了解环状化合物的分类、命名和结构(音译)

17.2熟悉五元杂环化合物的结构、物理性质和制备:呋喃、吡咯、噻吩、糠醛。掌握其化学性质和简单反应。

17.3理解六元杂环化合物

17.3.1吡啶和吡啶衍生物的结构

17.3.2嘧啶及其衍生物

第18章脂类(评估比例:0%)

18.1了解幼稚的结构、构成和本质；了解蜡和磷脂

18.2了解萜类化合物的定义、分类和异戊二烯规则:单萜类、倍半萜类和其他萜类

了解常见萜类化合物结构的一般写法:VA、胡萝卜素、柠檬醛、柠檬醇、香叶醇、薄荷醇、频哪醇、冰片、樟脑

18.3了解类固醇的基本骨架和命名

第19章碳水化合物(评估比例:0%)

了解碳水化合物(糖)的含义、分类和存在

了解D系列单糖的重要物理化学性质

熟悉单糖的环状结构和链状结构，以及差异异化和旋转变化的原理

了解几种碳水化合物(葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉和纤维素)的重要性质和用途

19.1熟悉单糖结构和理化性质

19.1.1单糖碳架结构:单糖结构式、三维构型和环状结构的确定[霍沃斯透视式、构象式]

19.1.2单糖的性质:糖酸的差向异构化、氧化和还原(土伦试剂和薄膜试剂、溴水)、形成糖的反应、形成糖苷的反应以及形成醚和酯

19.1.3重要单糖:葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖和脱氧核糖

19.2了解二糖:还原二糖:麦芽糖、纤维二糖、乳糖；非还原性二糖:蔗糖(结构测定)

19.3了解多糖:淀粉(分类、结构和性质)、纤维素(结构和利用:造纸、人造纤维、羧甲基纤维素)、半纤维素和葡聚糖

第二十章氨基酸、蛋白质和核酸(评估比例:0%)

熟悉氨基酸的结构、命名和常规化学性质

了解多肽的结构特征、结构测定方法和性质

了解蛋白质的主要化学性质，了解蛋白质的一级结构、二级结构、三级结构和四级结构

了解核酸的组成、结构和生物功能

20.1氨基酸:结构、分类、命名和制备方法；了解氨基酸的合成:斯特莱克合成法、σ-卤代酸氨解法、加百利合成法、丙二酸法；掌握性质(羧基与氨基反应、两性与等电点反应、与水合茚三酮反应、加热反应)。

20.2了解多肽:多肽的分类和命名；结构确定；多肽合成:(传统合成:固相合成和组合合成)；环肽。

20.3了解蛋白质:蛋白质的组成；性质(溶液性质、盐析、两性和等电点、变性(可逆和不可逆)、显色反应、茚三酮反应、缩二脲反应、蛋白质黄反应)、蛋白质结构、蛋白质性质。

20.4了解核酸:核酸的组成、结构和生物功能，人类基因组计划。

二、考试的形式和结构

1.评估表:闭卷

2.考试时间:150分钟

3.各部分比例:无机化学30%，分析化学20%，有机化学50%。

无机化学(含分析化学)部分题型及分数(100分):(1)选择题30%左右；(2)真假10%；⑶完成反应方程式约10%；(4)填空题10%；5]简答20%；[6] 20%的计算题。

有机化学的一些题型和分数(100分):(1)单项选择题30%左右；⑵写出20%左右的反应方程式；(3)鉴定题约9%；(4)机制问题约12%；5]大约24%的合成题；[6]结构问题估计在5%左右。

4.试题难度比例:易题约30%，中难度约50%，难题约20%。

5.考试辅助工具要求:携带钢笔、圆珠笔或中性笔。

第三，教材和教学参考书

石主编《无机化学》科学出版社2013年6月。

《分析化学》(第6版)，靠前卷，武汉大学主编，高等教育出版社，2016年12月。

《有机化学》(第六版)，赵文涛，高等教育出版社，2019年8月。

《有机化学学习指南》(第二版)，阎正，高等教育出版社，2014年12月。

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