《无机化学》考试大纲
一、考试形式：笔试(闭卷)
二、考试时量：120分钟
三、卷面分数：100分
四、考核内容与要求
第一章 物质及其变化
1. 考核内容
(1)物质的聚集状态和相;
(2)混合气体分压定律及其计算;
(3)理想气体方程式及其计算。
2. 考核要求
(1)了解物质的聚集状态和相;
(2)掌握分压定律及其计算;
(3)掌握理想气体方程式进行有关计算。
第二章 化学反应速率和化学平衡
1. 考核内容
(1)化学反应速率的概念及反应速率的实验测定;
(2)基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念;
(3)浓度，温度及催化剂对反应速率的影响;
(4)影响多相反应速率的因素;
(5)活化能的概念及其与反应速率的关系;
(6)有效碰撞理论和过渡状态理论;
(7)化学平衡及其有关计算;
(8)反应速率和化学平衡的实际应用。
2. 考核要求
(1)了解化学反应速率的概念及反应速率的实验测定;
(2)掌握基元反应(质量作用定律)、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念;
(3)掌握浓度，温度及催化剂对反应速率的影响;
(4)了解影响多相反应速率的因素;
(5)理解活化能的概念及其与反应速率的关系;
(6)了解有效碰撞理论和过渡状态理论;
(7)掌握化学平衡概念及平衡移动的规律，能熟练地利用Kc、Kp计算平衡组成;
(8)理解反应速率和化学平衡在实际应用中需要综合考虑的必要性。
第三章 电解质溶液和离子平衡
1. 考核内容
(1)强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念;
(2)水的电离平衡和水的离子积、弱酸弱碱的电离平衡、盐类的水解;
(3)活度、离子强度的概念;
(4)同离子效应和缓冲溶液;
(5)酸碱质子理论;
(6)溶度积规则及其应用;
(7)沉淀溶解平衡及有关计算。
2. 考核要求
(1)理解强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念;
(2)掌握水的电离平衡和水的离子积常数、溶液酸碱性表示方法及有关计算;
(3)了解活度、离子强度的概念;
(4)理解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响;
(5)掌握缓冲溶液的含义、缓冲溶液酸碱度的计算;
(6)了解缓冲溶液的选择和配制;
(7)掌握酸碱质子论的理论和概念;
(8)掌握溶度积概念、沉淀溶解平衡的特点和有关计算。
第四章 氧化和还原
1. 考核内容
(1)氧化还原反应的基本概念;
(2)氧化还原反应方程式的配平;
(3)氧化还原反应与原电池;
(4)奈斯特方程及有关计算;
(5)电极电势的应用;
(6)元素电势图及其应用。
2. 考核要求
(1)理解并掌握氧化还原反应的基本概念(重点掌握氧化数和氧化态、氧化、还原、氧化剂、还原剂等的概念);
(2)掌握氧化还原反应方程式的配平方法并配***应方程式;
(3)了解电极电势的概念;
(4)掌握奈斯特方程并能利用奈斯特方程进行有关计算，会利用电极电势的大小比较氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向;
(5)掌握元素电势图及其应用(学会用元素电势图判断歧化反应的方向及进行有关标准电极电势的计算)。
第五章 原子结构和元素周期律
1. 考核内容
(1)核外电子运动的特征，原子轨道和电子云的概念;
(2)四个量子数的意义及其取值规律、原子核外电子排布;
(3)原子核外电子排布与元素周期律。
2. 考核要求
(1)了解核外电子运动的特征，原子轨道和电子云的概念;
(2)掌握四个量子数的意义及其取值规律、原子核外电子排布所遵循的一般规律(能熟练写出原子或简单离子的核外电子排布式，能用轨道式和一组量子数正确表示它们的电子结构);
(3)掌握元素的原子核外电子排布与元素周期表的关系(周期、族、区)，理解元素的性质：原子半径、元素的金属性和非金属性，元素的氧化值等性质的周期性变化规律与原子结构的关系。
第六章 分子结构与晶体结构
1. 考核内容
(1) 化学键及其基本类型;
(2)离子键、共价键的本质与特征，共价键的类型，非极性共价键和极性共价键，键参数;
(3)杂化轨道理论，价层电子对互斥理论及它们与分子构型的关系;
(4)晶体的基本类型及其特征;
(5)分子的极性、分子间作用力、氢键及其形成条件，及它们对物质的某些物理性质的影响。
2. 考核要求
(1)明确化学键的含义及其基本类型;
(2)掌握离子键、共价键的本质与特征，理解区分极性键和非极性键、σ键和п键，了解键参数的意义;
(3)掌握杂化轨道理论，价层电子对互斥理论及它们与分子构型的关系;
(4)掌握离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等基本类型及其特点;
(5)掌握分子的极性及分子间力、分子间力的特点、氢键及其形成条件，及它们对物质的某些物理性质的影响。
第七章 配位化合物
1. 考核内容
(1)配位化合物的概念、配位化合物的组成和命名;
(2)配位化合物的结构;
(3)溶液中其他平衡对配位平衡移动的影响及配位离子之间的转化;
(4)螯合物的概念、结构及其特点。
2. 考核要求
(1)掌握配位化合物的概念、配位化合物的组成和命名;
(2)理解配位化合物的结构理论的基本内容;能用来说明配位化合物的稳定性;
(3)理解溶液中其他平衡对配位平衡移动的影响及配位离子之间的转化;
(4)了解螯合物、螯合物结构及其特点。
五、题型
单项选择题30分(每小题2分)、填空题14分(每空1分)、判断题16分(每小题2分)、简答题20分(每小题5分)、计算题20分(每小题10分)。
六、参考教材
1、主要教材：高职高专化学教材编写组主编《无机化学(第五版)》，高等教育出版社，2020年2月。
2、参考教材：
(1)吉林大学、武汉大学、南开大学、宋天佑、程鹏、徐家宁、张丽荣主编《无机化学(第四版)(上册)》，高等教育出版社，2019年6月。
(2) 南京大学《无机及分析化学》编写组主编《无机及分析化学(第五版)》，高等教育出版社，2016年1月。
湖南人文科技学院2021年“专升本”
《分析化学》考试大纲
一、考试形式：笔试(闭卷)
二、考试时量：120分钟
三、卷面分数：100分
四、考核内容与要求
第一章 概论
1.考核内容
(1)分析化学的任务与作用;
(2)分析化学方法的类别;
(3)滴定分析的实质和方法;
(4)滴定分析过程;
(5)标准溶液的配制和标定。
2.考核要求
了解分析化学的任务与作用;
了解各种分析方法的特点;
了解滴定分析法的特点和类别;
理解滴定分析对化学反应的要求;
初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件。
第二章 分析试样的采集与制备
1.考核内容
(1)试样的采取、制备、分解方法;
(2)试样的定量分析。
2.考核要求
了解试样的采取、制备与分解方法;
了解选择分析方法的一般原则，掌握定量分析的一般步骤。
第三章 分析化学中的误差与数据处理
1.考核内容
(1)误差及其来源;
(2)误差与准确度、偏差与精密度、准确度与精密度的关系以及提高分析结果准确度的方法;
(3)可疑值的取舍，有效数字及运算规则;
(4)随机误差的正态分布;
(5)有限测定数据的统计处理。
2.考核要求
掌握误差和偏差的意义和表示方法;
理解准确度和精密度的意义与关系;
理解有效数字的意义并掌握其运算规则;
了解随机误差的正态分布;
了解有限测定数据的统计处理。
第四章 酸碱滴定法
1.考核内容
(1)酸碱平衡中各型体的分布;
(2)酸碱平衡中pH的计算;
(3)缓冲溶液的配制、缓冲范围和缓冲容量;
(4)酸碱指示剂的变色原理和变色范围;
(5)酸碱滴定曲线与指示剂的选择;
(6)酸碱滴定应用及计算实例。
2.考核要求
掌握酸碱水溶液中氢离子浓度的计算方法(最简式);
理解酸碱滴定中氢离子浓度的变化规律。重点掌握强酸、强碱相互滴定和强碱滴定弱酸的滴定曲线，即掌握化学计量点及±0.1%准确度(滴定突跃)，pH值计算;
理解酸碱指示剂指示终点的原理与选择原则;
了解酸碱能否被准确滴定，多元酸碱能否被分步滴定的判据;
掌握几种常见缓冲溶液的配制方法，了解缓冲范围和缓冲容量的概念;
掌握酸碱滴定法的简单应用。
第五章 络合滴定法
1.考核内容
(1)EDTA的解离平衡、型体分布和EDTA滴定金属离子的络合物;
(2)络合物的稳定常数、络合反应中副反应(酸效应及配位效应)、络合物的条件稳定常数;
(3)EDTA滴定原理;
(4)金属指示剂作用原理和金属指示剂选择;
(5)提高络合滴定选择性的方法;
(6)络合滴定的滴定方式及计算。
2.考核要求
了解EDTA及金属离子络合的特点;
了解副反应、酸效应、配位效应、稳定常数及条件稳定常数等概念;
理解金属离子能否准确滴定的判别式，根据酸效应曲线掌握滴定金属离子最高允许酸度的计算;
了解金属离子指示剂的作用原理;
理解提高络合滴定选择性的方法以及络合滴定各种方式的特点与应用;
掌握络合滴定结果的计算。
第六 章 氧化还原滴定法
1.考核内容
(1)条件电极电位;
(2)氧化还原反应的方向与程度、影响氧化还原反应方向的因素、衡量氧化还原反应程度的标志;
(3)氧化还原滴定曲线;
(4)氧化还原指示剂;
(5)氧化还原滴定的主要方法、应用及计算。
2.考核要求
了解条件电极电位的意义与应用;
了解氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律，了解选择指示终点的适当方法;
理解化学计量点电位(对称电对参加反应)及滴定结果的计算;
掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的原理，有关标准溶液的配制与标定及应用。
第七章 沉淀滴定法
1.考核内容
(1)沉淀滴定法的方法特点;
(2)莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法确定终点的方法;
(3)沉淀滴定法应用与计算。
2.考核要求
掌握莫尔法、佛尔哈德法的原理和应用;
理解法扬斯法的原理和应用。
第八章 重量分析法
1.考核内容
(1)对沉淀形式的要求、对称量形式的要求、重量分析结果的计算;
(2)影响沉淀溶解度的因素(同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应);
(3)影响纯度的因素、共沉淀与后沉淀;
(4)沉淀条件的选择。
2.考核要求
了解重量分析对沉淀的要求和沉淀的形成过程，理解影响沉淀溶解度的因素;
了解影响沉淀纯度的因素及提高沉淀纯度的措施;
理解晶形沉淀与非晶形沉淀的形成条件;
掌握重量分析结果的计算。
五、题型
判断题12%;每小题1分。
单项选择题32%;每小题2分。
填空题12%;每小题2分。
简答题16%;每小题4分。
计算题28%;每小题7分。
六、参考教材
1、主要教材：
高职高专化学教材编写组《分析化学》(第五版)，高等教育出版社，2020年1月
高职高专化学教材编写组《分析化学实验》(第四版)，高等教育出版社，2020年7月。
2、参考教材：
师兆忠主编《工业分析实战教程》，化学工业出版社， 2010 年 2 月。
武汉大学主编《分析化学(第五版)上册》，高等教育出版社，2006年7 月。
南京大学《无机及分析化学》编写组主编《无机及分析化学(第五版)》，高等教育出版社，2015年8月。
